№ 14. Комплексные соли:
1) продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла
2) продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
3) продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
4) вещества, образующиеся в результате взаимодействия амфотерных оксидов и гидроксидов
№ 15. Арсин:
1) SiН4 2) РН3 3) AsH3 4) В2Н6
№ 16. Изотопы химических элементов отличаются:
1) количеством нейтронов
2) атомным номером
3) количеством валентных электронов
4) количеством протонов
№ 17. Химический элемент – это:
1) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и
отрицательно заряженных электронов
2) наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами
3) определённый вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра
4) из одного химического элемента образуются несколько простых веществ
№ 18. Радиус атомов в группе:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) остаётся постоянным
4) периодически изменяется
№ 19. Вещества с атомной кристаллической решёткой:
1) белки, ДНК
2) алмаз, кварц
3) вода, йод, углекислый газ
4) соли, гидроксиды, органические основания
№ 20. Золи:
1) водные растворы неэлектролитов
2) водные растворы слабых электролитов
3) водные растворы сильных электролитов
4) коллоидные растворы
№ 21. Гидраты – это:
1) ионы, связанные с молекулами воды
2) растворимые соли
3) нерастворимые соли
4) катионы и анионы электролита
№ 22. Пример катализатора:
1) катионы Са²⁺
2) MnO2
3) глицерин
4) соединение серы, мышьяка и ртути
№ 23. Металлы вытесняют водород из растворов кислот если:
1) находятся правее водорода в электрохимическом ряду
2) находятся левее водорода в электрохимическом ряду
3) находятся в начале электрохимического ряда
4) находятся в конце электрохимического ряда
№ 24. Силан:
1) SiН4 2) РН3 3) AsH3 4) В2Н6
№ 25. Взаимодействие кислоты с металлами:
1) НCl → H⁺ + Cl ¯
2) CH3COOH + Mg→ (CH3COO)2Mg + H2
3) CaO + HNO3→ CaNO3 + H2O
4) ZnO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2O
№ 26. Кислая соль:
1) NaCl 2) Мg(HSO4) 2 3) (СuOH)2CO3 4) Na[Al(OH)4]
№ 27. Степень диссоциации сильных электролитов:
1) α=0
2) α ˃ 30% и стремиться к 1
3) α ˂ 3%,
4) α=5
№ 28. Диссоциация средних солей:
1) Na2CO3 → 2Na⁺ + CO3²‾
2) NaHСO3 = Na⁺ + HСO3 ‾
3) AlOHCl2 → AlOH²⁺ + 2Cl‾
4) Na2[Zn(OH)4] → 2Na⁺ + [Zn(OH)4] ²‾
№ 29. Несолеобразующий оксид:
1) MgО 2) SO3 3) Na2O 4) CO
№ 30. Фенолфталеин в щелочной среде:
1) синий
2) розовый
3) малиново-фиолетовый
4) прозрачный