Для образования связей, а тем более ковалентных, элемент должен иметь неспаренные электроны, которые в результате образуют пары и соответственно связь. Возьмем к примету этот же бериллий.
Электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². Видно, что неспаренных электронов нет. Возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. А тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон.
Что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? Он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. Конфигурация 1s²2s¹2p¹. И вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы BeCl₂.