Какая масса соляной кислоты участвовала в реакции если при взаимодействии между кислотой и цинком выделилось 11,2 л водорода?
Х г 11,2 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 36 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 72 г V = 22,4 л
Х г HCl - 11,2 л Н2
72 г HCl - 22,4 л Н2
m(HCl) = 72 * 11,2 / 22,4 = 36 г