Какую массу оксида кальция можно получить при разложении 50 г известняка, содержащего 10% примесей?
50*0.9= 45г 45:100=4.5моль 4.5*56=252г ответ точно такой должен быть
СaCO3 = CaO + CO2 m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 400*0,94 = 376 г. n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 376/100 = 3,76 моль. По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 3,76 моль. m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 3,76*56 = 210,56 г.
Вот, только подставь другие числа, которые я кинула)
там только 25,2 г) а так да, спасибо, у меня такой же ответ)
45:100 будет 0,45
Оййй, туплю чутка)
50*2=100 100:10=10 Вот решение Ответ 10
у меня другой ответ. И действий больше