1. Чем определяется место элемента в периодической системе?
г) зарядом ядра атома
Объяснение. Заряд ядра - это число протонов, он же порядковый номер в периодической системе. Число нейтронов, и следовательно масса атома - разная у разных изотопов одного и того же элемента, но их химические свойства не отличаются. Число валентных (внешних) электронов у одного и того же атома может меняться, когда он вступает в химические реакции.
Замечание. Конечно, число электронов, и в частности, валентных электронов атома определяется зарядом ядра атома. Ведь в целом атом никак не заряжен, он электрически нейтрален, потому что число электронов равно числу протонов. Однако атомы могут принимать или терять электроны, превращаясь в заряженные ионы. Поэтому число валентных электронов - не надежный признак атома.
2. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства:
г) I, Br, Cl, F
Объяснение. Неметаллические свойства у элементов усиливаются "слева направо" - по периодам и "снизу вверх" - по группам.
3. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства:
в) Na, K, Rb
Объяснение.Предыдущее правило про неметаллические свойства можно "перевернуть" и получить правило про металлические свойства. Металлические свойства у элементов усиливаются "справа налево" - по периодам и "сверху вниз" - по группам. И еще одно объяснение. Оба эти правила применимы в рамках одного периода или одной группы. Иногда, если элементы находятся в разных группах или периодах, но являются "соседями" по таблице, можно сравнивать их свойства Например калий К "металличнее" кальция Са (они в одном периоде, поэтому и можно их сравнивать), в свою очередь, "металличнее" Магния Mg (они в одной группе, поэтому их тоже можно сравнивать). Но в итоге мы сравнили калий и магний, хотя они в разных периодах и группах и напрямую их сравнить не удается.
4. Максимальная валентность серы равна:
г) 6 - например, в SO₃ и H₂SO₄
5. Максимальная валентность углерода равна:
г) 4 - например, в CO₂, CaCO₃