В результате сжигании 1.32 г органического соединения получено 3,72 г смеси CO2 и H2O....

Question

В результате сжигании 1.32 г органического соединения получено 3,72 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1.5714.

Answer 1

Уравнение реакции:

СхHyOz + O2 = CO2 + H2O

Пусть количество вещества CO2 - х моль

По условию задачи:

n(CO2) = n(H2O) = х моль

Рассчитаем массу х моль CO2 и H2O:

m = n*M = 44г/моль*хмоль = 44хг - масса CO2

m = n*M = 18г/моль*хмоль = 18хг - масса H2O

Рассчитаем х, составив уравнение:

44x + 18x = 3,72

62х = 3,72

х = 0,06моль

Рассчитаем количество атомов углерода:

n(C) = n(CO2) = 0,06моль

Рассчитаем количество атомов водорода:

n(H) = 2n(H2O) = 0,12моль

Рассчитаем массу 0,06моль углерода:

m = n*M = 0,06моль*12г/моль = 0,72г

Рассчитаем массу 0,12моль водорода:

m = n*M = 0,12моль*1г/моль = 0,12г

В сумме: 0,84г, а масса вещества 1,32, значит помимо углерода с водоодом, в состав вещества входит кислород.

Рассчитаем его массу:
m(O) = 1.32г - 0,84г = 0,48г

Рассчитаем количество атомов кислорода:

n = m/M = 0,48г/16г/моль = 0,03моль

Найдем количественное соотношение:

n(C):n(H):n(O) = 0,06:0,12:0,03 -= поделим на 0,03, получим 2:4:1 - это индексы, формула:

С2Н4О - уксусный альдегид