Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения...

1. $Fe_{2} O_{3} +2NaOH=2NaFe O_{2} + H_{2} O$

2. $NaFe O_{2}+4HCl=NaCl+ FeCl_{3} + 2H_{2} O$

3. $FeCl_{3}+3KOH=Fe(OH)_{3} +3KCl$

$Fe^{+} +3Cl^{-} +3 K^{+} +3OH^{-} =Fe(OH)_{3}+ 3K^{+} +3Cl^{-}$
$Fe^{+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}$

4. $2Fe^{+3} (OH)_{3}+ 3Cl^{0} _{2} +10KOH=2 K_{2} Fe^{+6} O_{4} +6KCl ^{-1} +8 H_{2} O$
$Fe^{+3} -3e=Fe^{+6}$ - окисление

$2Cl^{0} +2e=2Cl^{-}$ - восстановление

5. $2K_{2} Fe^{+6} O_{4}+ 10H_{2} S O_{4} =2 Fe_{2}^{+3} (S O_{4} )_{3} +2K_{2}S O_{4}+ 3O_{2} ^{0} +10H_{2} O$
$Fe^{+6} +3e=Fe^{+3}$ - восстановление

$2 O^{-2} -4e=2 O^{0}$ - окисление

6. $Fe_{2}} (S O_{4})_{3} = Fe_{2}O_{3} +3SO_{3}$

7. $Fe_{2}O_{3}+3H_{2} S O_{4}=Fe_{2}} (S O_{4})_{3}+3H_{2} O$

8. $Fe_{2}} (S O_{4})_{3}+ 2K_{4} [Fe(CN)_{6} ]=2KFe[Fe(CN)_{6} ]+3K_{2} SO_{4}$
$2Fe^{+3} +2K^{1+} +2[Fe(CN)_{6}]^{-4} =2KFe[Fe(CN)_{6}$