Характеристика алюминия:
1) Название элемента - алюминий,
химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона-
p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 13 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома алюминия :
а). Модель атома алюминия при помощи
дуг:
₊₁₃AI)₂)₈)₃
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
₊₁₃AI
1s²2s²2p⁶3s²3p¹
в).Электронно-графическая модель атома:
↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₃AI
4. Простое вещество алюминий металл,
валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические
свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6.
Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы
многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От
натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий
-амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.
Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.
Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут
быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный
оксид
8. Формула
гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а
соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ -
кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в
воде.
Используется, как компонент ракетного топлива,
мощный восстановитель.
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar
=35 18 n⁰ , а в изотопе Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). Вокруг ядра
находятся 17 e⁻(электронов), которые
размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем
периоде.
1). Модель атома хлора при помощи дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация):
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
⇵ ⇅ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Хлор неметалл, в химических реакциях может
быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением
заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а
металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде:
натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий,
магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл,
фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются
окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -
восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,
так окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇,
кислотный оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄ , хлорная кислота , одна из самых сильных кислот,
7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород,
бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная
кислота.