Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения...

Question

Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ. Если это рио, то написать полное и сокращенное. Если это овр
Оксид железа 2 - Диксоферрат III натрия - Хлорид железа III - Гидроксид железа III - Феррат калия - Сульфат железа III - Оксид железа III - Сульфат железа III - Гексацианоферрат II железа III-калия

Answer 1

4Fe⁺²O+4NaOH+O₂⁰ = 4NaFe⁺³O₂⁻²+2H₂O
Fe₂²⁺- e⁻ = Fe³⁺  | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

NaFeO2 + 4HCl = FeCl3 + NaCl + 2H2O
Na⁺+FeO₂⁻+4H⁺+4Cl⁻=Fe³⁺+3Cl⁻+Na⁺+Cl⁻+2H₂O
FeO₂⁻+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

Fe(OH)3 + 3KOH = K3FeO3 + 3H2O
3H⁺+FeO₃³⁻+3K⁺+3OH⁻=3K⁺+FeO₃³⁻+3H₂O
3H⁺+3OH⁻=3H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O

2K3FeO3 + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6H2O
6K⁺+2FeO₃³⁻+12H⁺+6SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6K⁺+3SO₄²⁻+6H₂O
2FeO₃³⁻+12H⁺=2Fe³⁺+6H₂O
FeO₃²⁻+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

2Fe2(SO4)3 =t°900÷1000°C⇒2Fe2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4
2Fe³⁺+3SO₄²⁻+8K⁺+[Fe(CN)₆]⁴⁻=2KFe[Fe(CN)₆]↓+6K⁺+3SO₄²⁻
2Fe³⁺+2K⁺+[Fe(CN)₆] = 2KFe[Fe(CN)₆]↓

Comments

Спасибо за помощь!

---

Откуда в левой части 4-ого уравнения взялось 3H⁺+FeO₃ в ионном?

---

Fe(OH)3<=> 3H+FeO3

---

в данном случае гидроксид железа (3) выступает как кислота, проявляя амфотерность

---

Спасибо