Помогите пожалуйстапри взаимодействии 5 грамм технического алюминия (% принеси равен 2%) с раствором соляной кислоты, содержащим 22 грамм H(хлор) выделилось 5,4 литра водорода при нормальных условиях. Каков выход водорода в этой реакции?
там нужно еще уровнять реакцию (так проще)получилось 2Al+6HCi->2AlCi3+3H2
Дано mтехн(Al)=5g wпр=2% mHCL=22g Vпрак(H2)=5.4 решение 1) находим массу чистого алюминия m(чист AL)=5-(5*2 / 100)=4.9g 4.9 22 x 2Al + 6HCL--->2ALCL3+3H2↑ 2*27 6*36.5 3*22.4 M(AL)=27g/mol, M(HCL)=36.5g/mol Vm=22.4L/mol 2) Cчитаем по алюминию 3) находим обьем выхода водорода теоретического 4.9 / 54 = Х/67.2 Х=6.1л 4) находим выход водорода = 5.4/6.1*100%=88.5% ответ 88.5%
спасибо огромное)))