ПОМОГИТЕ!!!!Рассчитать титр раствора соляной кислоты, щавелевой кислоты безводной и...

Question

ПОМОГИТЕ!!!!Рассчитать титр раствора соляной кислоты, щавелевой кислоты безводной и 2-водной, если молярная концентрация эквивалента их 0,02 моль/дм3.

Answer 1

Т.к. 1 дм3 = 1 л, переводим концентрацию в 0.02 моль/л.
Для расчета титра через молярную концентрацию есть формула:
T = 0.001Cm*M
1) HCl: M(HCl) = 36.5 г/моль, T = 0.001*0.02*36.5 = 0.00073 г/1 мл р-ра
2) Щавелевая безводная кислота: M = 90г/моль,T = 0.001*0.02*90 = 0.0018 г/1 мл р-ра
3) Щавелевая 2-х водная кислота: M = 126 г/моль,T = 0.001*0.02*126 = 0.00252 г/1 мл р-ра

Comments

Обращайтесь)

---

Молярная концентрация эквивалента соляной кислоты 1 моль/дм3. Какой объём этой кислоты со 100% избытком потребуется, чтобы растворить 1 г мела?

---

я в химии полный ноль...

---

Переводим концентрацию, получается 1 моль/л

---

Далее: Составляем уравнение реакции: CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O, Считаем n(CaCO3) = 1/100 = 0.01 моль; По уравнению реакции n(HCl)=n(CaCO3)/2 = 0.01/2 = 0.005 моль; Составляем пропорцию: 1 моль - 1 литр, 0,005 моль - х литров, находим х = 0,005*1/1 = 0,005 л. Т.к. в задаче сказано про избыток 100%, то значит нужно взять в 2 раза больше раствора кислоты, т.е. 0,01 л.

---

Ой спасибо!Вы молодец!))

---

Пожалуйста;)

---

я еще выложила задачу,но что бы вам за нее были баллы,может посмотрите?

---

хорошо)я только минут через 10 смогу, если никто не решит, сделаю)

---

спасибо))