Какой объем углекислого газа был получен при разложении 50 г карбоната кальция если реакция продукта составляет 75%
Реакция термического разложения карбоната кальция: CaCO3 (нагрев) = CaO + CO2
n(CaCO3)=50г/100г/моль=0,5 моль
Mr(CaCO3)= 100
M(CaCO3)=100г/м
по уравнению следует, что n(CaCO3)= n(CO2)= 0,5 м
V(CO2)= 0,5 моль*22,4л/моль=11,2
Ответ: V(CO2)=11,2 л.
Спасибо
50 XL CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol , Vm=22.4L/mol 100 22.4 50/100 = X/22.4 X=11.2 V(прак)=11.2*75%/100%=8.4 L ответ 8.4 л