Помогите решить: Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния массой 8 г с избытком уксусной кислоты?
Mg + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂↑ n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 8/24 = 0,33 моль по уравнению реакции - n(H₂) = n(Mg) = 0,33 моль V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,33*2 = 0,66 л ответ: V(H₂) = 0,66 л
Vm=22,4, a2 это массса, надо VH2=0,33*22,4=7,39л
спасибо, что поправили)