1.Расположите следующие химические элементы в порядке ослабления неметаллических свойств...

Question

1.Расположите следующие химические элементы в порядке ослабления неметаллических свойств :Ge, S, Sn, In, Se

2.Опишите строение иона 12Mg(2+)

3.Сравните молярные массы нитрата кальция и сульфата меди (II) г/м

4.Рассчитайте объём 15 ммоль кислорода (O2)

5.Определите массу хлорида бария в 300 г 8% его раствора

6.Установите соответствие каждого из предложенных веществ с определённым классом неорганических соединений : A. Na2S; Б. Fe(OH)3 ; В. H2SO4; Г. CaO

7.Напишите формулы слдующих соединений: A. Хлорид алюминия; Б. Гидроксид натрия; В. Серная кислота; Г. Оксид лития

8. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы хим. реакций ;

А. Al+H2O--->Al(OH)3+H2 (стрелка вверх)

Б. Al2(SO4)3+AgNO3--->Ag2SO4(стрелка вниз)+Al(NO3)3

В. BaO+P2O5--->Ba3(PO4)2

Г.H2O--->H2(стрелка вверх)+O2(стрелка вверх)

9.Сколько грамм гидроксида меди (II) выпадает в осадок при взаимодействии 800 мг сульфата меди (II) с необходимым количеством раствора гидроксида натрия?

10.С сульфатом цинка и гидроксидом натрия , а также с сульфатом цинка и с фосфорной кислотой составить уравнения возможных реакций в молекулярном и в ионном виде

11. Даны вещества, формулы которых SO2, NAOH, FeCL2, Al. Составить уроавнения всех возможных реакций между ними.

Answer 1

 

3) m(Ca(NO3)2) = 40 + (14 + 16*3)*2 = 164 г/моль;

     m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль.

4) 0,015*22,4 = 0,336 л.

5) 300 * 8% = 300 * 0,08 = 24 г.

7) Хлорид аммония - NH4Cl, гидроксид натрия - NaOH, Серная кислота H2SO4, оксид лития - Li2O.

9) составим уравнение реакции:

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Считаем молярную массу веществ:

   а) m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 (г/моль);

   б) m(Cu(OH)2) = 64 + (1 + 16)*2 = 98 (г/моль).

Составляем пропорции и решаем:

800 мг = 0,8 г

98 * 0,8 / 160 = 0,49 (г).

Ответ: в осадок выпадет 0,49 г гидроксида меди.