40 мл 2 М раствора карбоната калия, плотность которого равна 1,3 г/мл, добавили к 35,7 мл...

Задача сложная, но банальная:D

Уравнение реакции:

K2CO3 + ZnCl2 = 2KCl + ZnCO3(осад.)

Рассчитаем количество вещества карбоната калия(с помощью молярной концентрации):

$n = V*C = 0.04*2 = 0.08$ моль

Рассчитаем количество вещества хлорида цинка(я рассчитываю сразу, подставляя и плотность и объем и массовую долю, дела на молярную массу):

$n = \frac{w*m(p-pa)*V}{M} = \frac{0.17*1.12*35.7}{136} = 0.05$ моль

Видим,что карбонат калия в избытке, в количестве:0,08 - 0,05 = 0,03 моль

Рассчитаем массу избыточного карбоната калия:

m = n*M = 0,03моль*138г/моль = 4,14г

По уравнению реакции:

n(KCl) = 2n(ZnCl2) = 0,05моль*2 = 0,1моль

Рассчитаем массу хлорида калия:

m = n*M = 0,1моль*74,5г/моль = 7,45г

По уравнению реакции:

n(ZnCO3) = n(ZnCl2) = 0,05моль

Рассчитаем массу карбоната цинка:

m = n*m = 0,05моль*125г/моль = 6,25г

Рассчитаем массу получившегося раствора:

m(р-ра) = m(р-ра K2CO3) + m(р-ра ZnCl2) - m(ZnCO3) = ((1,3г/мл*40мл) + (35,7мл*1,12г/мл) - 6,25г = 85,75г

Рассчитаем массовые доли хлорида калия и непрореагировавшего карбоната калия:

w(KCl) = 7,45г/85,75г*100% = 8,68%

w(K2CO3) = 4,14г/85,75г*100% = 4,82%