К избытку раствора сульфата железа (11) добавили 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия....

Question

К избытку раствора сульфата железа (11) добавили 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

FeSO4+2NaOH=NA2So4+Fe(OH)2

 

m(NaOH)=(20г*8%)/100%=1,6г

n(NaOH)=1,6г/40г/моль=0,04моль

 

2 моль - 1 моль

0,04моль-Х

 

Х=0,02моль - n(Fe(OH)2)

m(Fe(OH)2)=0.02моль*90г/моль=1,8г