1) ОВР – должны меняться степени окисления в ходе реакции
2Na + Cl₂ = 2NaCl
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
2) Обмен
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl
3) Термохимическое – обычно реакции горения
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + Q
4) По направлению – подразделяют на обратимые и необратимые (обратные и прямые, соответственно)
3H₂ + N₂ ⇔ 2NH₃ – пример обратимой
AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃ – пример необратимой (осадок AgCl обратно ну никак не растворишь)