Sn+2S---(430-440°C, NH4Cl)⇒SnS2 (хлорид олова(IV))
m(SnCl2)=25 г
выход=80%=0,8
Решение:
найдем массу, которую нужно теоретически получить:
m(теор)=m(SnCl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза.
n(SnCl2)=m(теор)/M(SnCl2)=31,25(г)/183(г/моль)≈0,17 моль
Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова равно количеству вещества олова:
n(SnCl2)=n(Sn)=0,17 моль
m(Sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г
Из реакции следует:
n(SnCl2)/n(S)=1/2 n(S)=2*n(SnCl2)=2*0,17=0,34 моль
m(S)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г≈11г
Обнаружение фальшивки:
Очень легко: при нагревании темнеет и разлагается:
SnS2---(500-600°C)⇒SnS+S
Ну можно и химически определить:
сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах:
3SnS2+6NaOH(конц)⇒2Na2[SnS3]+Na2[Sn(OH)6]
и конц. соляной кислоте:
SnS2+3HCl(конц)⇒H[SnCl3]+H2S↑+S↓ ( при этом мы почевствуем неприятный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета)
Золото же не растворяется в соляной кислоте(только в царской водке (и соляной кислоте вместе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах.
Ответ:m(Sn)=20,3 г ; m(S)=10,93 г≈11г