Определите объем углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте...

$CaCO_3+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2$

1)250 г - это известняк с примесями => вычислить примеси:

250 г - 100%

х г - 20% => $x=\frac{250*20}{100\%}=50$ г - это примеси.

2) Нам нужно узнать массу ЧИСТОГО известняка, чтобы определить объём углекислого газа => 250 - 50 = 200г.

3) Находим кол-во вещества: $n(CaCO3)=\frac{m}{M}=\frac{200}{100}=2$ моль

4) n(CaCO_3)=n(CO_2)=2" alt="n(CaCO_3):n(CO_2)=1:1=>n(CaCO_3)=n(CO_2)=2" align="absmiddle" class="latex-formula">моль

5) $V(CO_2)=n*Vm=2*22,4=44,8$ л

Ответ: $v(CO_2)=44,8$ л