1)Железо встречается в природе в виде следующих соединений:
Fe2O3 - гематит
Fe3O4 - магнетит
FeСO3 - сидерит
FeS2 - пирит или железный колчедан
Входит в состав минеральных вод в виде сульфата (FeSO4) и гидрокарбоната (Fe(HCO3)2)
2) Fe является важным микроэлементом, который входит в состав гемоглобина крови, структуре белков, цитохоромов, участвует кроветворении, дыхании, окислительно-восстановительных реакциях и иммунобиологических процессах.
3) при избытке воды и углекислого газа минерал сидерит постепенно разрушается и часть его переходит в гидрокарбонатную форму, растворяясь в воде:
FeСO3 + CO2 + H2O = Fe(HCO3)2
4)
2Fe2O3 + 3H2 = 4Fe + 3H2
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
5)
А)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 | Fe[0] -2e = Fe[2+] | восстановитель, окисление
1 | 2H[+] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
Б)
Fe + Cu2SO4 = FeSO4 + Cu
1|Fe[0] -2e = Fe[+2] | восстановитель, окисление
1|Cu[+1] +2e = Cu[0]| окислитель, восстановление
В)
Fe + H2O = FeO + H2
1 | Fe[0] -2e = Fe[2+] | восстановитель, окисление
1 | 2H[+] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
6)
А) Fe(OH)2 + 2HCL = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCL = FeCl3 + 3H2O
Б) FeBr2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2HBr
FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3HBr
В) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2 = FeO + H2O
7) степень окисления в сульфате железа (3) равна: +3
Оксиды и гидроксиды железа (III) имеют амфотерные свойства, а оксиды и гидроксиды железа (II) - основные