по реакции реакции с Ca(OH)2:
Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O
выпало 3 г карбоната, его в молях 3/100=0.03 моль.
т.е. столько СО2 было поглощено, а СО2 в свою очередь пришел после сгорания 0.01 моль исходного в-ва,
т.о. в 0.01 моль карбонильного соединения содерижится 0.03 моль атомов углерода, т.е. в структуре 3 атома С.
Теперь ур-ние реакции горения в общем виде:
C3HxO + O2= 3CO2 + (x/2)H2O, где х-число атомов водорода в искомом
известно, что Смесь углекислого газа и паров воды в молярном соотношении 3:2, т.е.
3:(х/2)=3:2, отсюда х=4
поэтому формула будет C3H4O, это акролеин H2C=CHCH(O)
Сгорело 56г/моль*0.01=0.56 г
хорошая задачка, явно не школьная!!!!