Если я правильно понял задачу . Сколько водорода выделится , при взаимодествии цинка на серную кислоту массой 65грамм.
дано
m(H2SO4) = 65g
Zn
найти Н2-?
Решение
65г Хл
Zn + H2SO4--->ZnSO4 + H2↑
98 22.4
M(H2SO4) = 98g/mol
Vн.у. = 22.4л
Подставляем данные в уравнение , получаем пропорцию
65/98 = х=22.4 х ≈15л
ответ ≈15л