В серной кислоте растворили 13 г. цинка, содержащий 5% примесей. Какой объем водорода (н.у) выделится при этом, если выход водорода составляет 85%.
Рассчитаем массу чистого цинка = 13*0.95=12.35 грамм рассчитаем хим. кол. цинка = 12.35/65=0.19 моль уравнение реакции: серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород хим.кол. водорода с выходом = 0.19 * 0.85 = 0.1615 моль объём водорода = 0.1615 * 22.4 = 3.6176 литров хим.кол. кислоты равно 0.19 моль масса сухой кислоты = 0.19 * 98 = 18.62 грамма масса раствора кислоты = 18.62 / 0.2 = 93.1 грамм