Химик решил определить состав имеющейся в лаборатории амальгамы щелочного металла...

Question

Химик решил определить состав имеющейся в лаборатории амальгамы щелочного
металла (амальгамы – сплавы или соединения некоторых металлов с ртутью). Он
поместил 100 г амальгамы в стакан с водой. После того как закончилась реакция, он
отделил ртуть от раствора. На нейтрализацию полученного раствора потребовалось 10 мл
раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 1 моль/ литр. Раствор был
осторожно выпарен, масса остатка оказалась равной 0,746 г.
1. Какой металл входил в состав амальгамы?
2. Вычислите массовую долю щелочного металла в амальгаме.
3. Напишите уравнения всех происходящих реакций.
4. Предложите другой способ определения состава амальгамы

Answer 1

Напишем сначала все реакции (3 пункт).
1 реакция .
2 реакция .
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.