Помоги пожалуйста решить ОВР 1) H2SO4(конц.) + Zn = ZnSO4 + H2S + H2O 2) HNO3(разб.) +Ag = AgNO3 + NO + H2O 3) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O 4) AIP + HNO3(конц.) = H3PO4 + Al(NO3)3 + NO2 + H2O 5) Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4
1) +1+6-2 0 +2+6-2 +1-2 +1-2
2)0 +5 +2 +1 3Ag + 4HNO3 разб --> NO + 2H2O + 3AgNo3 Ag - 1e ---> Ag 1+ 1 3 N +5 + 3e ----> N +2 3 1 Ag - восстановитель, окисляется N - окислитель, восстанавливается
3)в скобках степени окисления элементов Cu(2+)O+N(-3)H3= N2(0)+ Cu(0) + H2O Cu(2+) + 2e = Cu(0) |2| |3 окислитель, процесс востановления | |6| 2N(-3) - 6e = N2(0) |6| |1 востановитель, процесс окисления 2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3H2O + 3Cu