Вычислить константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты , если рН ее 0.01 М...

Пишем диссоциацию кислоты
$HA+H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+A^{-}$ .
Ну или в упрощенной форме
$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$ .
По формуле $pH=-lg[H^{+}]$ находим концентрацию водорода $[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78\cdot 10^{-5}$ .
Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
$K_{a}=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=\frac{(1.78\cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78\cdot 10^{-5}}=3.174\cdot 10^{-8}$ .
Ну и можно еще
$pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174\cdot 10^{-5})\approx 7.5$ .