При обжиге железного колчедана массой 800кг получен оксид серы(IV) обьёмом 270м в кубе,...

Question

При обжиге железного колчедана массой 800кг получен оксид серы(IV) обьёмом 270м в кубе, что состовляет 96% от теоретически возможно.Расчитайте массовую долю примесей в колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 тонны такого колчедана, если потери производства принять равными 14%

Answer 1

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

V2SO2=270/0,96=281,25
nSO2=281,25/22,4=12,6
nFeS2=1/2nSO2=6,3 моль по уравнению
mFeS2=6,3*120(Mr)=756г
h=756/800*100=94,5
Масса примесей 100-94,5=5,5%

nFeS2=1000/Mr=1000/120=8,3
nSO2=2nFeS2=16,6 по уравнению
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
nH2SO4=16,6
mH2SO4=16,6*98=1626,8 это практик
mH2SO4=1626,8*(100-14)/100=1399г