Вычислите массу 10% раствора HCl, который потребуется для полного растворения 21,4г...

3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

M(Fe(OH)₃)=107 г/моль

M(HCl)=36,5 г/моль

m(Fe(OH)₃)=21,4 г

m(HCl)=х г

1) Через расчет по уравнению реакции найдем массу чистого (безводного) HCl которую необходимо затратить на полное растворение Fe(OH)₃:

3×36,5 г HCl растворяют 107 г Fe(OH)₃

х г HCl расворяют 21,4 г Fe(OH)₃

$x=\frac{109,5\cdot21,4}{107}=21,9$ г безводного HCl

2) Найдем массу 10%-ного раствора:

100 г раствора содержит 10 г HCl

у г раствора содержит 21,9 г HCl

$y=\frac{100\cdot21,9}{10}=219$ г 10%-ного раствора.

Ответ: для полного растворения 21,4 г Fe(OH)₃ потребуется 219 г 10%-ного раствора HCl.