В какой массе воды следует растворить 0,5 моль ангидрида серной кислоты чтобы получить...

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

1) Найдем массу ангидрида:

$n=\frac{m}{M}$ ⇒ m=n×M

m(SO₃)=n(SO₃)×M(SO₃)=0,5×80=40 г

2) Найдем массу H₂SO₄:

M(SO₃)= 80 г/моль

M(H₂SO₄)= 98 г/моль

m(SO₃)= 40 г

m(H₂SO₄)= х г

Расчет по уравнению реакции:

80 г ангидрида дают 98 г H₂SO₄

40 г ангидрида дают х г H₂SO₄

х=49 г H₂SO₄

3) Найдем массу раствора:

ω=m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(раствора)=m(вещества)÷ω×100%

m(раствора)= $\frac{49}{10\%}\cdot100\%=490$ г

4) Найдем массу воды:

m(H₂O)=m(раствора)-m(SO₃)=490-40=450 г

Ответ: потребуется 450 г воды.