Найдите массу фосфора, необходимую для получения 3 моль оксида фосфора (V).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

1) Найдем массу оксида фосфора:

M(P₂O₅)= 142 г/моль

$n=\frac{m}{M}$ ⇒ m=n×M

m(P₂O₅)=3×142=426 г

2) Найдем массу фосфора:

M(P)= 31 г/моль

M(P₂O₅)= 142 г/моль

m(P)= х г

m(P₂O₅)= 426 г

Расчет по уравнению реакции

4×31 г фосфора дают 2×142 г P₂O₅

х г фосфора дают 426 г P₂O₅

$x=\frac{124\cdot426}{284}=186$ г фосфора

Ответ: потребуется 186 г фосфора.