Какой объем воздуха необходимо затратить на сжигание этилового спирта плотность 0.8 г/мл с массовой долей C2H5OH 96% объемом 500мл и сколько литров CO2 при этом выделися
Mр-раC2H5OH=500*0,8=400 mC2H5OH=400*0,96=384 nC2H5OH=384/Mr=384/46=8,35 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O nCO2=2nC2H5OH=8,35*2=16,7моль по уравнению VCO2=16,7*22,4=374л nO2=3nC2H5OH=8,35*3=25 VO2=25*22,4=561 Vвозд=561/0,21=2672л( в воздухе 21% кислорода)
Спасибо большое