2.Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 39,2 г. серной кислоты.

Question

2.Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 39,2 г. серной кислоты.

Answer 1

Решение:

1) составляем уравнение химической реакции:

    х г             39,2 г

2NaOH  +  H2SO4=Na2SO4+2H2O

2 моль        1 моль

40 г/моль    98 г/моль

80 г                98 г

2) рассчитаем m(NaOH) по пропорции:

 х г     -----        39,2 г

 

80 г    -----         98 г

 

х=m(NaOH)=80*39,2/98 =32 г

 

Ответ: m(NaOH) =32 г

Answer 2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(H2SO4)=39,2/98=0,4 моль

n(NaOH)=2n(H2SO4)=0,8 моль

m(NaOH)=0,8*40=32 г