Рассчитайте константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты, если рН её 0.01М...

Пишем диссоциацию кислоты
$HA+H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+A^{-}$ .Ну или в упрощенной форме
$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$ .По формуле $pH=-lg[H^{+}]$ , находим концентрацию водорода
$[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78\cdot 10^{-5}$ Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
$K_{a}=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=\frac{(1.78\cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78\cdot 10^{-5}}=3.174\cdot 10^{-8}$ .
Ну и можно еще
pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174\cdot 10^{-5})\approx 7.5.