через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1197кг/м3) пропустили...

Question

через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1197кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода. Какая соль и какой массы образовалась при этом?
2)В 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты(плотность 1293 кг/м3) растворили 1,2 кг магниевых стружек.Какая соль и какой массы при этом образавалась?
3)в 9,8 кг 20- процентного раствора серной кисллоты растворили 1,3 кг цинка. Какая соль при этом образовалась.Какова ее масса?
4)В 25 мл воды растворили оксид кальция массой 0,03 г .Определите массовою долю гидроксида кальция в полученном растворе.

Answer 1

1. 2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O

m(NaOH)=0,0464*1197=55,5408*0,18=10 г

n(NaOH)=10/40=0,25 моль

n(H2S)=8,5/34=0,25 моль

0,25/2  0,25/1

0,125<0,25 - Гидроксид натрия в недостатке</p>

n/2(NaOH)=n(Na2S)=0,125 моль

m(N2S)=0,125*78=9,75 г

 

Ответ: соль - сульфид натрия массой 9,75 г

 

2. 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

m(H3PO4)=8,42*1293=10887,06*0,45=4899,177 г

n(H3PO4)=4899,177/98=50 моль

n(Mg)=1,2/24=0,05 кмоль=50 моль

50/2>50/3 - магний в недостатке

n(Mg3(PO4)2)=n/3(Mg)=50/3=16,6 моль

m(Mg3(PO4)2)=16,6*263=4365 г

 

Ответ: соль - ортофосфат магния массой 4,356 кг

 

3.  H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

m(H2SO4)=9,8*0,2=1,96 кг

n(H2SO4)=1,96/98=0,02 кмоль

n(Zn)=1,3/65=0,02 кмоль

Т.к. одинаковое количество вещества, то без разницы с чем сравнивать.

n(H2SO4)=n(ZnSO4)=0,02 кмоль

m(ZnCO4)=0,02*161=3,22 кг

 

Ответ: соль - сульфат цинка массой 3,22 кг

 

4. CaO+H2O=Ca(OH)2

n(H2O)=0,025/22,4=0,0011 моль

m(H2O)=0,0011*18=0,02 г

n(CaO)=0,03/56=0,00053 моль - в недостатке

m(Ca(OH)2)=0,00053*74=0,04 г

m(р-ра)=0,03+0,02=0,05 г

W(Ca(OH)2)=0,04/0,05=0,8*100%=80%

 

Ответ: 80%