Помогите пожалуйста решить: кристаллогидраты сульфата цинка znSO4*6H2O и znSO4*H2O...

Question

Помогите пожалуйста решить: кристаллогидраты сульфата цинка znSO4*6H2O и znSO4*H2O смешали в массовых отношениях 1:3.какую массу этой смеси следует растворить в 5 моль воды для того чтобы получить 15 % раствор сульфата цинка?

Answer 1

Решение:
Пусть масса кристаллогидрата ZnSO4*6H2O равна "х" г. , тогда масса ZnSO4*H2O равна "3x" г.
Находим массы безводных солей:
M(ZnSO4)=161г/моль
M[ZnSO4*6H2O]=269г/моль
w(ZnSO4)=161/269=0.5985
m1(ZnSO4)=0.5985x
M[ZnSO4*H2O]=179г/моль
w(ZnSO4)=161/179=0.8994
m2(ZnSO4)=3x*0.8994=2.6982x
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=5моль
m(H2O)=n*M=5*18=90г
Получаем:
0.15=[0.5985x+2.6982x]/[x+3x+90]
0.6x+13.5=3.2967x
2.6967x=13.5
x=5
Maсса смеси равна x+3x=4x , cледовательно масса смеси равна 4*5=20г
Ответ: нужно 20г этой смеси.