Расчитайте массу сульфата цинка,полученного при взаимодействии избытка цинка со 100 мл...

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

1) Найдем массу раствора серной кислоты:

$p=\frac{m}{V}$ ⇒ m=p×V

m(р-ра)= 1,14×100=114 г

2) Найдем массу чистой (безводной) кислоты:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(H₂SO₄)= $\frac{20\%\cdot114}{100\%}$ =22,8 г

3) Через расчет по уравнению реакции найдем массу сульфата цинка:

M(H₂SO₄)= 98 г/моль

M(ZnSO₄)= 161 г/моль

m(H₂SO₄)= 22,8 г

m(ZnSO₄)= х г

98 г H₂SO₄ дают 161 г ZnSO₄

22,8 г H₂SO₄ дают х г ZnSO₄

$x=\frac{22,8\cdot161}{98}\approx$ 37,5 г ZnSO₄

Ответ: масса сульфата цинка 37,5 г.