Посмотрите. Вот я решал и завис в фото мои действия, а задача. Такая через 50,0 г 15,0%го...

Question

Дано ответов: 2

phlox_zn · Answer 1 · 2018-03-11T15:49:32+0000

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(KOH)= $\frac{15\%\cdot50}{100\%}=$ 7,5 г

1) Найдем массу образовавшейся соли (K₂CO₃):

M(KOH)= 56 г/моль

M(K₂CO₃)= 138 г/моль

m(KOH)= 7,5 г

m(K₂CO₃)= х г

Расчет по уравнению реакции:

56 г КОН дают 138 г K₂CO₃

7,5 г КОН дают х г K₂CO₃

$x=\frac{7,5\cdot138}{56}\approx$ 18,5 г K₂CO₃

2) Найдем концентрацию K₂CO₃ в полученном растворе:

55,9 г раствора - это 100%

18, 5 г раствора - это у %

$y=\frac{18,5\cdot100\%}{55,9}\approx$ 33% K₂CO₃

ω(H₂O)=100%-33%=67%

Ответ: ω(H₂O)=67%, ω(K₂CO₃)=33%.

аноним · Answer 2 · 2018-03-11T15:49:32+0000

Масса р-ра увел-сь на массу погл-го CO2: m CO2 = 55.9-50=5.9 г, что сос-т 5.9/44=0.134 моль; кол-во в-ва KOH в р-ре сос-т (50*0.15)/56=0.134 моль, значит KOH и CO2 реаг-т между собой с обр-м кислой соли KOH + CO2 = KHCO3, чья масса сос-т соот-но 0.134*100=13.4 г, а ее м.д. в р-ре (13.4/55.9)*100=23.97%.