рассчитайте массу серебра ,выделившегося в результате электролиза раствора нитрата серебра,при силе тока 2А в течение 50 мин.составьте электрохимические уравнения процессов ,происходящих на нерастворимых электродах
4AgNO3+2H2O=(ток)=4Ag+O2+4HNO3
на катоде: 4Ag(+) +4e=4Ag(0)
на аноде: 2H2O -4e=O2+4H(+)
v(Ag)=(I*t)/(F*z)=(2*3000)/(96485.3*1)=0.0622моль
m(Ag)=108*0.0622=6.71 г