Раз остался оксид азота1, то одно из веществ - нитрат аммония
NH4NO3 =N2O +2H2O.
При разложении второго нитрата образовался оксид азота 4 и кислород. 4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3
посчитаем массу азотной кислоты и кол-во вещества кислоты получим 0,12 моль кислоты и столько же моль NO2. На реакцию ушло 0,06 моль воды. А в растворе - нашли массу воды, моли - 0,44. значит всего образовалось при разложении нитрата аммония 0,5 моль воды, значит было 0,25 моль нитрата аммония или 20 г. значит другого нитрата было 11,28 г. В них 0,12*62 = 7,44 г нитрат-аниона и 3,84 г катиона металла. Если металл одновалентный, то делим на 0,12 получаем 32г/моль - такого металла нет, предполагаем, что металл двухвалентный, тогда делим на 0,06, получаем 64 - это медь
доли посчитайте сами