Укажите молярную массу устойчивого органического соединения химическим количеством 0,5 моль, при окислении которого раствором KMnO4 образовались только K2CO3 массой 23г., KHCO3 массой 33,35, MnO2 массой 58г. и вода.
Этим соединением является формальдегид H2CO (M=30 г/моль), реаг-ий с KMnO4 по уравнению: 3CH2O + 4KMnO4 = K2CO3 (M=138 г/моль) + 2KHCO3 (M=100 г/моль) + 4MnO2 (M=87 г/моль) + 2H2O, проверка: при р-ии 0.5 моль H2CO (в 3/0.5=6 раз меньше) обр-ся соот-но 1/6 моль K2CO3 массой (1/6)*138=23 г, 2/6 моль KHCO3 массой (2/6)*100=33.33 г и 4/6 моль MnO2 массой (4/6)*87=58 г.