помогите пожалуйста: Для раствора 7.8г гидроксида 3х валентного металла израсходовали 50...

Question

помогите пожалуйста: Для раствора 7.8г гидроксида 3х валентного металла израсходовали 50 мл 20%-ной HCl( плотность= 1.1 г\мл ) . Определить атомную массу металла и формулу гидроксида.

СПАСИБО

Answer 1

Me(OH)3+3HCl=MeCl3+3H2O

m(HCl)=50*1.1=55 г

m(HCl)=55*0.2= 11 г

n(HCl)=11/36.5=0.3 моль

n(Me(OH)3)=n/3(HCl)=0.3/3=0.1 моль

M(Me(OH)3)=7.8/0.1=78 г/моль

M(Me)=78-16*3-1*3=27 г/моль

Значит наше вещество алюминий.

У него атомная масса 27 а.е.м.

И получился гидрокид алюминия Al(OH)3

 

Ответ: Al(OH)3 - Ar(Al)=27 а.е.м