образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился...

Question

образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л(н.у.). назовите этот металл учитывая, что в соединениях он трехвалентен

Answer 1

Уравнение реакции

2R + 6HCl = 2RCl3 + 3H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(R) = 2/3n(H2) = 0,5*2/3 = 0,33333моль

Рассчитаем молярную массу металла:
M =  m/n = 9г/0,3333моль 27г/моль - металл алюминий