3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe
ΔH р-ции = ∑ΔH продуктов - ∑ΔH исх.в-в = - 1675*4 + 0*9 + 1117,71*3 - 8*0 = 3353,13 - 6700 = - 3346,87 кДж/моль
ΔS р-ции = ∑S продуктов - ∑S исх. в-в = 50,94*4 + 27,15*9 - 151,46*3 - 28,31*8 = 203,76 + 244,35 - 454,38 - 226,48 = -232,75 Дж*K/моль = - 232,75*10⁻³ кДж*К/моль
ΔG = ΔH - TΔS = 3346,87 + 232,75*10⁻³*298,15 = -3277,48 кДж/моль
да, видно совсем всё плохо и я попала в параллельную вселенную. ответ первый. возможно самопроизвольное протекание реакции - при ΔG < 0. какой третий пункт? о.о