1.Из технического карбида кальция массой 4г при действии избытка воды можно получить газ...

Question

1.Из технического карбида кальция массой 4г при действии избытка воды можно получить газ объемом 1,12л (н. у.). Какую массу технического карбида надо взять для получения безводного пропанола массой 240г., массовая доля воды в котором составляет 6%.

2.Метанол получают взаимодейстием оксида углерода (2) с водородом. Для реакции взято оксид углерода (2) объемом 2м^3 и водород 5м^3. Объемы приведены к н. у. В результате получили метанол массой 2, 04 кг. Определить выход продукта.

3.При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 200г с избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г. Определить массовую долю фенола в растворе.

Answer 1

1. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
    C2H2+2H2=C2H6
    C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
    C2H5Cl+2Na+CH3Cl=CH3H8+2NaCl
    C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl
    C3H7Cl+NaOH=C3H7OH+NaCl
из всех реакций, которые я выделила, можно сделать вывод, что n(C2H2)=n(C3H7OH)
W(C3H7OH)=100-6=94 %
m(C3H7OH)=0.94*240=225.6 г
n(C3H7OH)=n(C2H2)=225.6/60=3.76 моль
n1(C2H2)=1.12/22.4=0.05 моль
m(CaC2)=4*3.76/0.05=300.8 г

 

Ответ: 300,8 г

 

 

2. CO+2H2=CH3OH
n(CO)=2/22.4=0.089 кмоль
n(H2)=5/22.4=0.2 кмоль
0.09/1<0.2/2 - CO в недостатке<br>n(CO)=n(CH3OH)=0.089 моль
m(CH3OH)=0.089*32=2.848 кг
W=mпр/mтер=2.04/2.848=71.6%

 

Ответ: 71,6 %

 

3. C6H5OH+3Br2=C6H2(NO2)3OH+3HBr
n(C6H2(NO2)3OH)=n(C6H5OH)=66.2/331=0.2 моль
m(C6H5OH)=0.2*94=18.8 г
W=18.8/200=9.4%

 

Ответ: 9,4 %