1)
H_2O,O_2, H_3PO_4, PCl_3, Fe_2O_3, AgNO_3." alt="M(Fe_2O_3)=56*2+16*3=160;\\M(H_2O)=1+16*2=18;\\M(O_2)=16*2=32;\\M(PCl_3)=31+35,5*3=137,5;\\M(H_3PO_4)=1*3+31+16*4=98;\\M(AgNO_3)=108+14+16*3=170;\\=>H_2O,O_2, H_3PO_4, PCl_3, Fe_2O_3, AgNO_3." align="absmiddle" class="latex-formula">
2) формула: ![K_2SiO_3 K_2SiO_3](https://tex.z-dn.net/?f=K_2SiO_3)
молярная масса: ![Mr(K_2SiO_3)=39*2+28+16*3=154 Mr(K_2SiO_3)=39*2+28+16*3=154](https://tex.z-dn.net/?f=Mr%28K_2SiO_3%29%3D39%2A2%2B28%2B16%2A3%3D154)
3) Валентные или электроны внешних электронных оболочек, потому что они наиболее удалены от ядра. К тому же если они не заполнены полностью, такой атом вступает в хим.реакции.
4) Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная - только больших.
Также главную подгруппу составляют s- и p-элементы, а побочную подгруппу -- d-элементы.
5) В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс, усиливаются
металлические свойства элементов.
Неметаллические свойства у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера ослабевают. (у побочных наоборот)