Электронно-Ионный баланс (метод полуреакций) по следующим реакциями: Al+HCl=AlCl3+H2 Al + NaOH(конц.) + H2O(гор.) = Na[Al(OH)4] + H2
1) Al + HCl = AlCl₃ + H₂ Al = Al³⁺ + 3 e⁻ | 2 2 H⁺ + 2 e⁻ = H₂ | 3 ------------------------------------- 2 Al + 6 H⁺ = 2 Al³⁺ + 3 H₂ 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂ 2) Al + NaOH(конц.) + H₂O(гор.) = Na[Al(OH)₄] + H₂ Al + 4 OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ + 3 e⁻ | 2 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ | 3 --------------------------------------------------------------------- 2 Al + 8 OH⁻ + 6 H₂O = 2 [Al(OH)₄]⁻ + 3 H₂ + 6 OH⁻ 2 Al + 2 OH⁻ + 6 H₂O = 2 [Al(OH)₄]⁻ + 3 H₂ 2 Al + 2 NaOH⁻ + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]⁻ + 3 H₂
уже сам успел разобраться, но большое спасибо :)
Писал последнюю строчку, сначала скопировав предпоследнюю. Поэтому остались минусы после NaOH и Na[Al(OH)₄]. Их, конечно, быть не должно )