В 50 г 9,8%-го раствора серной кислоты поместили избыток цинка. Какое количествоводорода...

Question

В 50 г 9,8%-го раствора серной кислоты
поместили избыток цинка. Какое количество

водорода выделилось в результате реакции?

а) 0,02 моль; б) 0,05 моль; в) 0,5 моль; г) 0,2 моль

Сколько граммов, включая оболочку, может поднять шарик, наполненный этим водородом, в

воздухе при н.у.?

Answer 1

Находим массу серной кислоты в р-ре:50·9,8÷100=4,9 г
Количество серной кислоты: 4,9÷98=0,05моль
Уравнение данной реакции: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
По уравнению реакцию видно,что выделяется 0,05моль Н2
m=((плот(возд)-плот(водород))V  пожалуйста вычислите
m=(1,29-0,089)*1,12=1,35г

Comments

распишите, пожалуйста, подробнее вторую часть

---

Вторая часть решается по закону Архимеда :1,29 плотность воздуха при н,у,0,089 плотность водорода при н,у,V объем водорода и m груз кот.шарик сможет поднять