Какая масса цинка,содержащего 2% активных примесей необходима для получения 33,6 л(н.в) водорода при взаимодействии с серной кислотой.
Xg 33.6 L Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2 65 22.4 M(Zn)=65g/mol, Vm=22.4L/mol 1) находим массу чистого цинка Х/65 = 33.6 / 22.4 Х=97.5г 2) находим массу цинка с примесями m(Zn)=97.5+(97.5*2%/100%)=99.45 g ответ 99.45 г