определите оъём природного газа(который содержит 98% метана), требуемого для получения 644 кг муравьиной кислоты методом каталитического окисления
2 CH4+3 O2 = 2 HCOOH+2 H2O
v(HCOOH)=644000/56=11500 моль
v(CH4)= 11500 моль по уравнению
V(CH4)= 11500*22.4=257600 литров
V(Газа )= 257600/0.98=262857 л =262.86 м^3