При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5...

Question

При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров(н.у.) этого вещества составляет 3,125 г/л. Известно, что это вещество было получено в результате деградации третичного спирта.
Это задание 40 из досрочного ЕГЭ по химии

Answer 1

1) Пишем реакцию
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем молярную массу данного соединения M = ρ*Vm = 3.125*22.4 = 70
Считаем количество вещества СО2 n = V/Vm = 28/22.4 = 1.25 моль. n(C) = 1.25 моль
Считаем количество вещества воды n = m/M = 22.5/18 = 1.25 моль. n(H) = 1.25*2 = 2.5 моль
Смотрим соотношение n(C):n(H) = 1.25:2.5 = 1:2.
Эмпирическая формула CH₂ и ее молекулярная масса = 14

2) Реальная молекулярная масса = 70. Поэтому 70/14 = 5. Формула вещества (CH₂)₅ ну или C₅H₁₀.

3) Структурная формула (см. рис. 1)

4) Уравнение реакции (см. рис. 2)

---

---

Comments

а 22.5 мл почему не переводятся в литры?

---

Потому что 22,5 мл воды, при плотности 1, равно 22,5 г. Здесь не о газе речь.